LTĐH

C|c chuyên đề hóa học lớp 10

A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN
- Nguyên tử:

+ Hạt nh}n:
proton (p, điện tích +)
Notron (n, không mang điện)
+ Lớp vỏ: electron (e, điện tích -)

- Điều kiện bền của nguyên tử: (Z ≤ 82) => 1 ≤

mp = mn = 1,67.10-27kg = 1u
me = 9,1.10-31kg

N
≤ 1,5 ( trừ H)
P

- Đồng vị: l{ những loại nguyên tử của cùng 1 nguyên tố , có cùng số proton nhưng kh|c nhau về số notron
nên số khối kh|c nhau.
- Khối lượng nguyên tử trung bình:

MA 

 A .a % (A : Số khối của c|c đồng vị, a %: phần trăm tương ứng của c|c đồng vị)
a %
i

i

i

i

i

- Lớp electron: Gồm c|c e có mức năng lượng gần bằng nhau
Lớp
1
2
3
4
5
6
nhân

K

L

M

N

O

P

Q

7
…..

Trật tự năng lượng tăng dần
+ Số el tối đa ở lớp thứ n l{ 2n2 e
+ Lớp thứ n có n ph}n lớp
+ Số el tối đa ở ph}n lớp l{: s (2), p(6), d(10) , f(14)
- Cơ sở điền electron v{o nguyên tử: C|c electron được sắp xếp trong nguyên tử theo nguyên lí vững bền, nguyên
lí Pauli v{ quy tắc Hund
+ Nguyên lí vững bền:C|c electron ph}n bố v{o c|c AO có mức năng lượng từ thấp đến cao
+ Nguyên lí Pauli: Trên 1 AO chỉ có thể có nhiều nhất 2 electron v{ 2 el n{y phải có chiều tự quay kh|c nhau
+ Quy tắc Hund: C|c electron sẽ được ph}n bố trên c|c AO sao cho số electron độc th}n l{ tối đa v{ c|c
electron n{y phải có chiều tự quay giống nhau
 Trong một ph}n lớp, nếu số e ≤ số AO thì c|c e đều phải l{ độc th}n để có số e đoocj th}n l{ tối đa
* C|c ph}n lớp có đủ số e tối đa (s2, p6, d10, f14): Ph}n lớp b~o hòa
* C|c ph}n lớp chưa đủ số e tối đa : Ph}n lớp chưa b~o hòa
* C|c ph}n lớp có số e độc th}n = số AO (d5, f7): Ph}n lớp b|n b~o hòa
- Cấu hình electrron nguyên tử: l{ sự ph}n bố c|c e theo lớp, ph}n lớp v{ AO. C|c e thuộc lớp ngo{i cùng quyết
định tính chất của chất:
+ C|c khí hiếm, trừ Heli, nguyên tử có 8 e ngo{i cùng đều rất bền vững  khó tham gia phản ứng hóa học
+ C|c kim loại, nguyên tử có ít (1, 2, 3) e ngo{i cùng  dễ cho e để tạo th{nh ion dương có cấu hình e
giống khí hiếm
+ C|c phi kim, nguyên tử có nhiều (5, 6, 7) e ngo{i cùng  dễ nhận thêm e để tạo th{nh ion }m có cấu
hình e giống khí hiếm
+ C|c nguyên tử còn có thể dùng chung e ngo{i cùng tạo ra c|c hợp chất trong đó cấu hình e của c|c nguyên
tử cũng giống c|c khí hiếm

3V
4
π R3 => R = 3
4
3
4
Thể tích 1 mol nguyên tử =
π R3.N ( N = 6,02.1023 )
3
A
A
1 mol nặng A gam => d =
(g/cm3) => R =

V 4 R 3 N
3

- B|n kính nguyên tử: V =

3

3A
(cm)
4Nd

AD CT trên khi coi nguyên tử l{ những hình cấu chiếm 100% thể tích nguyên tử.
Thực tế, nguyên tử rỗng, phần tinh thể chỉ chiếm a%. Nên c|c bước tính như sau:
+ V mol nguyên tử có khe rỗng: V mol (có khe rỗng) =

A
= Vo.
d
1

LTĐH

C|c chuyên đề hóa học lớp 10

+ V mol nguyên tử đặc khít:

V mol (có đặc khít) = Vo. a% =

Vdac A.a%

N
d.N
3V 3 3A.a%
=
(cm)
4
4Nd

+ V 1 nguyên tử:

V (nguyên tử) =

+ B|n kính nguyên tử:

R=

3

A
.a%
d

B. Bài tập
I. Một số dạng bài tập thường gặp
1) H·y cho biÕt sù gièng vµ kh¸c nhau trong cÊu t¹o vá ngtö cña c¸c ngtè cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n ;
a) Z = 3 ; 11 ; 19.
b) Z = 9 ; 17 ; 35
2) Mét nguyªn tö R cã tæng sè h¹t (p,n,e) lµ 115. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 25 h¹t. T×m sè
proton, sè khèi vµ tªn R.
3) Tæng sè h¹t (p,n,e) cña mét nguyªn tè lµ 34. X¸c ®Þnh KLNT vµ cÊu h×nh electron cña nguyªn tè ®ã.
11
10
4) Bo cã hai ®ång vÞ 5 B (18,89%) vµ 5 B (81,11%). T×m KLNT trung b×nh cña B.
79
5) KLNTTB cña Br lµ 79,91. Brom cã 2 ®ång vÞ, biÕt 35
Br chiÕm 54,5%. T×m sè khèi cña ®ång vÞ thø hai.
6) Ph©n tö MX3 cã tæng sè h¹t b»ng 196, sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ lµ 60. Khèi l-îng
nguyªn tö X lín h¬n M lµ 8. Ion X- nhhiÒu h¹t h¬n ion M3+ lµ 16. X¸c ®Þnh M, X, MX3, viÕt cÊu h×nh electron,
obitan cña M.
7) Hîp chÊt A cã c«ng thøc MX2, trong ®ã M chiÕm 46,67% vÒ khèi l-îng. H¹t nh©n cña M cã n - p = 4, cßn h¹t nh©n
cña X cã n'= p' > BiÕt tæng sè h¹t proton trong MX2 lµ 58.
a. X¸c ®Þnh sè khèi cña M vµ X
b. Cho biÕt CTHH cña MX2
8) Oxit cao nhÊt cña mét nguyªn tè øng víi c«ng thøc RO3, víi hi®ro nã t¹o thµnh hîp chÊt khÝ chøa 94,12% R vÒ khèi
l-îng. T×m KLPT vµ tªn nguyªn tè.
9)
a. TÝnh b¸n kÝnh gÇn ®óng cña Fe ë 20oC, biÕt ë nhhiÖt ®é nµy d = 7,87 g/cm3. Cho Fe=55,85
b. Thùc tÕ Fe chiÕm 75% thÓ tÝch tinh thÓ, phÇn cßn l¹i lµ khe rçng. TÝnh b¸n kÝnh ngtö Fe
10) Mét ngtö X cã b¸n kÝnh lµ 1,44 Ao, khèi l-îng riªng thùc tÝnh thÓ lµ 19,36g/cm3. Ngtö chiÕm 74% thÓ tÝch tinh thÓ.
H·y:
a. X¸c ®Þnh khèi l-îng riªng trung b×nh toµn ngtö, khèi l-îng mol ngtö
b. BiÕt X cã 118 n¬tron. TÝnh sè proton

II. Bài tập tự luyện
1) H·y cho biÕt sù gièng vµ kh¸c nhau trong cÊu t¹o vá ngtö cña c¸c ngtè cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n ;
a) Z = 4 ; 12 ; 20.
b) Z = 7 ; 15 ; 33
63
65
2) KLNT cña Cu lµ 63,54. §ång cã 2 ®ång vÞ lµ 29 Cu vµ 29 Cu , t×m % sè nguyªn tö cña mçi ®ång vÞ.
24

A

3) BiÕt Mg cã KLTB lµ 24,2. Trong tù nhiªn cã 2 ®ång vÞ 12 Mg vµ 12 Mg víi tØ lÖ sè nguyªn tö lµ 1:4. TÝnh sè khèi cña
®ång vÞ thø 2
4) Trong tù nhiªn Oxi cã 3 ®ång vÞ 16O, 17O, 18O víi % t-¬ng øng lµ a, b, c. BiÕt a=15b,a-b=21c
a. Trong 1000 ngtö O cã bao nhiªu 16O, 17O, 18O ?
b. TÝnh nguyªn tö khèi trung b×nh cña Oxi
5) Hoµ tan 6,082g kim lo¹i M(II) b»ng dung dÞch HCl thu 5,6 lÝt H2 (®ktc)
a. T×m nguyªn tö khèi trung b×nh cña M, gäi tªn
b. M cã 3 ®ång vÞ víi tæng sè khèi lµ 75. BiÕt sè khèi 3 ®ång vÞ lËp thµnh 1 cÊp sè céng. §ång vÞ 3 chiÕm 11,4%,
sè notron lín h¬n proton lµ 2, ®ång vÞ 1 cã p=n.
- T×m sè khèi vµ notron mçi ®ång vÞ
- T×m % ®ång vÞ cßn l¹i
6) Mét nguyªn tè A t¹o thµnh hai lo¹i oxit AOx vµ AOy lÇn l-ît chøa 50% vµ 60% oxi vÒ khèi l-îng. X¸c ®Þnh A vµ c«ng
thøc cña 2 oxit.
7) BiÕt tæng sè h¹t proton, n¬tron vµ electron trong mét nguyªn tö lµ 155. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang
®iÖn lµ 33 h¹t. T×m sè proton, n¬tron vµ sè khèi cña nguyªn tö.
8) Tæng sè h¹t mang ®iÖn trong ion (AB3)2- b»ng 82. Sè h¹t mang ®iÖn trong h¹t nh©n A nhiÒu h¬n sè h¹t mang ®iÖn trong
h¹t nh©n B lµ 8. X¸c ®Þnh sè hiÖu ngtö A, B. ViÕt cÊu h×nh e vµ ®Þnh vÞ 2 ngtè trong BTH.
9) Tæng sè h¹t (p,n,e) trong hai nguyªn tö kim lo¹i A, B lµ 142 h¹t, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng
mang ®iÖn lµ 42 h¹t. Sè h¹t mang ®iÖn cña nguyªn tö A nhiÒu h¬n nguyªn tö B lµ 12 h¹t. X¸c ®Þnh A, B vµ vÞ trÝ
cña chóng trong b¶ng HTTH.
10) Tæng sè h¹t (p,n,e) trong mét nguyªn tö A lµ 16, trong nguyªn tö B lµ 58. T×m sè Z vµ sè khèi cña A, B; gi¶ sö sù
chªnh lÖch gi÷a sè khèi víi KLNT trung b×nh kh«ng qu¸ 1 ®¬n vÞ.

2

LTĐH

C|c chuyên đề hóa học lớp 10

11) Nguyªn tö cña mét nguyªn tè X cã tæng sè h¹t c¬ b¶n (p,n,e) lµ 82, trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t
kh«ng mang ®iÖn lµ 22. X¸c ®Þnh sè hiÖu nguyªn tö, sè khèi vµ tªn nguyªn tè. ViÕt cÊu h×nh electron cña X vµ c¸c
ion t¹o ra tõ X.
12) Hîp chÊt Z ®-îc t¹o bëi hai nguyªn tè M, R cã c«ng thøc MaRb, trong ®ã R chiÕm 6,67% khèi l-îng. Trong h¹t nh©n
nguyªn tö M cã n = p + 4, cßn trong h¹t nh©n R cã n' = p'; trong ®ã n, p, n', p' l¯ sè n¬tron v¯ proton t­¬ng øng
cña M vµ R. BiÕt r»ng tæng sè h¹t proton trong ph©n tö Z b»ng 84 vµ a + b = 4. T×m CTPT cña Z. (§S : p=26, p' =
6; Fe3C).
13) Kim lo¹i M t¸c dông vï¨ ®ñ vãi 4,032 lÝt Clo thu 16,02g MCl3.
a) X¸c ®Þnh KLNT cña M
b) TÝnh KLR cña M. TÝnh tØ lÖ % cña Vthùc víi V tinh thÓ. BiÕt m cã R=1,43Ao; d thùc = 2,7g/cm3.

A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN

1. Bảng tuần hoàn
- Ô: STT ô = p = e = z
- Chu kì: STT chu kì = số lớp electron : + Chu kì nhỏ: 1, 2, 3
+ Chu kì lớn: 4, 5, 6, 7 (chưa ho{n thiện)
- Nhóm: STT nhóm = e hóa trị
( C|c nguyên tố thuộc cùng một nhóm có tính chất hóa học tương tự nhau)
+ Nhóm A: gồm c|c nguyên tố s, p; STT nhóm = e ngo{i cùng = e hóa trị
+ Nhóm B: e hóa trị = e ngo{i cùng + e ph}n lớp d s|t lớp ngo{i cùng
Cấu hình dạng (n – 1)da ns2  e hóa trị = 2 + a
* e hóa trị < 8: STT nhóm = e hóa trị
* 8  e hóa trị  10: STT nhóm = VIII B
* e hóa trị > 10: STT nhóm = e hóa trị - 10
X|c định vị trí của nguyên tố gồm ô, chu kì, nhóm.
Chú ý: Đối với c|c nguyên tố d hoặc f theo trật tự năng lượng thì cấu hình bền l{ cấu hình ứng với c|c ph}n lớp d
hoặc f l{ b~o hòa hoặc b|n b~o hòa. Do vậy, đối với những nguyên tố n{y cấu hình của nguyên tử hoặc ion có
xu hướng đạt cấu hình b~o hòa hoặc b|n b~o hòa để đạt trạng th|i bền
Có 2 trường hợp đặc biệt của d:
a + 2 = 6: (n-1)d4 ns2  (n-1)d5 ns1 : B|n b~o hòa.
VD: Cr (Z = 24)
a + 2 = 11: (n-1)d9 ns2  (n-1)d10 ns1 : B~o hòa
VD: Cu (Z = 29)
2. Định luật tuần hoàn
Cơ sở biến đổi tuần ho{n c|c tính chất l{ sự biến đổi tuần ho{n số e ngo{i cùng
B|n kính nguyên tử:
* Quy luật: Theo chiều tăng ĐTHN, trong 1 CK, R nguyên tử giảm dần;
trong 1 nhóm A, R nguyên tử tăng dần
* Giải thích: Trong cùng 1 CK, theo chiều tăng ĐTHN  số e lớp ngo{i cùng tăng  lực hút giữa hạt nh}n với e
ngo{i cùng tăng  R giảm dần
Trong 1 nhóm, theo chiều tăng ĐTHN, số lớp e tăng  R tăng dần
Độ }m điện: Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút e
* Quy luật: Theo chiều tăng ĐTHN, trong 1 CK, ĐÂĐ tăng; trong 1 nhóm A, ĐÂĐ giảm
* Giải thích: Trong 1 CK, theo chiều tăng ĐTHN  R   khả năng hút e   ĐÂĐ 
Trong 1 nhóm, theo chiều tăng ĐTHN  R   khả năng hút e   ĐÂĐ 
Tính kim loại, phi kim:
+ Trong 1 chu kì: Kim loại giảm, phi kim tăng
+ Trong 1 nhóm A: Kim loai tăng, phi kim giảm
Năng lượng ion hóa thứ nhất I1 (năng lượng cần thiết để t|ch 1e ra khỏi nguyên tử trung hòa)
* Quy luật: Theo chiều tăng ĐTHN, trong 1 CK, I1 tăng;
trong 1 nhóm A, I1 giảm
* Giải thích:
Trong 1 CK, theo chiều tăng ĐTHN, R  , ĐÂĐ   khả năng giữ e   I 
Trong 1 nhóm, theo chiều tăng ĐTHN, R  ,ĐÂĐ   khả năng giữ e   I 
Tính axit – bazơ của oxit v{ hiđroxit:
+ Trong 1 chu kì: Axit tăng, bazơ giảm
+ Trong một nhóm A: Axit giảm, bazơ tăng
- Hóa trị cao nhất với oxi tăng từ 1  7(a), hóa trị của phi kim với hiđro giảm từ 4  1 (b). Mối liên hệ l{ a + b = 8
-

3

LTĐH

C|c chuyên đề hóa học lớp 10

B. BÀI TẬPVẬN DỤNG
I. Một số dạng bài tập thường gặp

1) Cho c|c ngtố có Z = 11, 24, 27, 35
a. Viết sơ đồ mức năng lượng của e
b. Viết cấu hình e v{ định vị trong BTH ( ô, CK, N)
2) Biết rằng lưu huỳnh ở chu kì 3, nhóm VIA. H~y lập luận để viết cấ hình e của S?
3) Dựa v{o vị trí trong BTH, dự đo|n cấu tạo của c|c ngtố sau: 20Ca, 16S, 18Ar, 30Zn.
4) Dựa v{o vị trí trong BTH, dự đo|n tính chất ho| học cơ bản của: 19K, 6C, 30Zn.
5) H~y so s|nh tính chất ho| học của:
a) Mg ( Z =12) với Na ( Z=11) v{ Al (Z=13)
b) Ca (Z = 20) với Mg ( Z=12) v{ K (Z = 19)
c) Cl ( Z = 17) với F ( Z = 9) v{ S ( Z = 16)
6) Cation R2+ có cấu hình e ở ph}n lớp ngo{i cùng l{ 2p6
a. Viết cấu hình e của R
b. Nguyên tố R thuộc CK? Nhóm? Ô?
c. Anion X- có cấu hình e giống R2+, X l{ ngtố gì? Viết cấu hình e của nó
7) Oxit cao nhất của một ngtố ứng với công thức RO3, với hiđro nó tạo th{nh một hợp chất khí chứa 94,12%R. Tìm
khối lượng ngtử v{ tên ngtố?
8) Ho{ tan ho{n to{n 0,3gam hỗn hợp 2 kim loại X v{ Y ở 2 chu kì liên tiếp của nhóm IA v{o nước thu đươc 0,224
lit khí (đktc). Tìm X, Y
9) Người ta dùng 14,6gam HCl thì vừa đủ để ho{ tan 11,6gam hiđroxit của kim loại A(II)
a) Định tên A
b) Biết A có p = n. Cho biết số lớp e, số e mỗi lớp?
10) Ho{ tan ho{n to{n 2,73gam một kim loại kkiềm v{o nước thu được 1 dung dịch có khối lượng lớn hơn só với
khối lượng nước đ~ dùng l{ 2,66gam. X|c định tên kim loại
11) Tỉ lệ khối lượng ph}n tử giữa hợp chất khí với hidro của ngtố R so với oxit cao nhất của ns l{ 17:40. H~y biện
luận x|c định R
12) A, B l{ 2 ngtố ở cùng nhóm v{ thuộc 2 chu kì liên tiếp trong BTH. Tổng số proton trong hạt nh}n của chúng l{
32. Không sử dụng BTH, cho biết vị trí của mỗi ngtố.
13) Ho{ tan 28,4 gam một hỗn hợp hai muối cacbonat của 2 kim loại ho| trị II bằng dung dịch HCl dư thu 6,72 lit
khí v{ 1 dung dịch A.
a) Tính tổng số gam 2 muối clorua có trong dung dịch A
b) X|c định tên 2 kim loại biết chúng thuộc 2 CK liên tiếp nhóm IIA
c) Tính % khối lượng mỗi muối
d) Cho to{n bộ CO2 v{o 1,25lit Ba(OH)2 thu 39,4 gam kết tủa tính nồng độ Ba(OH)2.

II. Bài tập tự luyện
1) Nguyªn tè M thuéc ph©n nhãm chÝnh, M t¹o ra ®-îc ion M3+ cã tæng sè h¹t = 37. X¸c ®Þnh M vµ vÞ trÝ cña M trong
b¶ng HTTH.
2) Cho nguyªn tè A cã Z = 16. X¸c ®Þnh vÞ trÝ cña A trong b¶ng HTTH. A lµ kim lo¹i hay phi kim, gi¶i thÝch.
3) Mét kim lo¹i M cã sè khèi b»ng 54, tæng sè h¹t (p,n,e) trong ion M2+ lµ 78. H·y x¸c ®Þnh sè thø tù cña M trong b¶ng HTTH vµ
54
54
54
54
cho biÕt M lµ nguyªn tè nµo trong c¸c nguyªn tè sau ®©y : 24 Cr , 25 Mn , 26 Fe , 27 Co .
4) Cho biÕt cÊu h×nh electron cña A : 1s22s22p63s2, cña B : 1s22s22p63s23p64s1. X¸c ®Þnh vÞ trÝ cña A, B trong b¶ng HTTH;
A, B lµ c¸c nguyªn tè g× ?
5) Nguyªn tè X, cation Y2+, anion Z- ®Òu cã cÊu h×nh electron 1s22s22p6.
a, X, Y, Z lµ kim lo¹i, phi kim hay khÝ hiÕm ? T¹i sao.
b, ViÕt ph©n tö ph¶n øng minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc quan träng nhÊt cña X vµ Y.
6) X vµ Y lµ hai nguyªn tè thuéc cïng mét ph©n nhãm vµ ë hai chu k× liªn tiÕp trong b¶ng HTTH. Tæng sè c¸c h¹t mang
®iÖn tÝch trong nguyªn tö X vµ Y lµ 52. X¸c ®Þnh vÞ trÝ cña X, Y trong b¶ng HTTH.
7) Mét nguyªn tö X cña nguyªn tè R cã tæng sè h¹t b»ng 54 vµ cã sè khèi nhá h¬n 38. X¸c ®Þnh sè Z, sè khèi vµ vÞ trÝ
cña X trong b¶ng HTTH.
8) Oxit cao nhÊt cña mét nguyªn tè øng víi c«ng thøc R2O5, hîp chÊt cña nã víi hi®ro cã %H = 17,6% vÒ khèi l-îng.
X¸c ®Þnh nguyªn tè ®ã.
9) Oxit cao nhÊt cña nguyªn tè R thuéc nhãm VII cã %O = 61,2%. X¸c ®Þnh R.
10) Khi cho 5,4g mét kim lo¹i t¸c dông víi oxi kh«ng khÝ ta thu ®-îc 10,2g oxit cao nhÊt cã c«ng thøc M2O3. X¸c ®Þnh kim
lo¹i vµ thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng trong ph¶n øng trªn (®ktc), biÕt kh«ng khÝ cã 20%O2.
11) Hai nguyªn tè A, B t¹o ra c¸c ion A3+, B+ t-¬ng øng cã sè electron b»ng nhau. Tæng sè c¸c h¹t trong 2 ion b»ng 76.
X¸c ®Þnh A, B vµ vÞ trÝ cña chóng trong b¶ng HTTH, viÕt cÊu h×nh electron, obitan cña A, B.
12) Hçn hîp X gåm 2 muèi clorua cña hai kim lo¹i kiÒm A, B (MA®ñ víi 300g dung dÞch AgNO3, sau ph¶n øng thu ®-îc 43,05g kÕt tña vµ dung dÞch D.

4

LTĐH

C|c chuyên đề hóa học lớp 10

a, X¸c ®Þnh C% dung dÞch AgNO3.
b, C« c¹n dung dÞch D ta thu ®-îc bao nhiªu gam muèi khan.
c, X¸c ®Þnh A, B.
13) Hîp chÊt M ®-îc t¹o ra tõ cation X+ vµ anion Y2--. Mçi ion ®Òu do 5 nguyªn tö cña hai nguyªn tè t¹o nªn. Tæng sè
proton trong X+ lµ 11, cßn tæng sè electron trong Y- lµ 50. H·y x¸c ®Þnh CTPT cvµ gäi tªn M. BiÕt r»ng 2 nguªn tè
trong Y- thuéc cïng ph©n nhãm vµ ë hai chu k× liªn tiÕp.

III. Bài tập trắc nghiệm chủ đề 1,2

C}u 1: C}u n{o biểu thị đúng kích thước của nguyên tử v{ ion:
A. Ca2+ > Ca ; Cl- > Cl
B. Ca2+ < Ca ; Cl- > Cl
C. Ca2+ < Ca ; Cl- < Cl
D. Ca2+ > Ca ; Cl- < Cl
+
2C}u 2: Hợp chất M được tạo bởi từ cation X v{ anion Y .Mỗi ion đều do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên.
Tổng số proton trong X+ l{ 11 còn tổng số e trong Y2- l{ 50 .Biết rằng 2 nguyên tố trong Y2- thuộc cùng một
ph}n nhóm v{ thuộc 2 chu kì kế tiếp trong bảng tuần ho{n. M có công thức ph}n tử l{ :
A. (NH4)2SO4
B. NH4IO4
C. NH4ClO4
D. (NH4)3PO4
C}u 3: Cấu hình e của lớp vỏ ngo{i cùng của một ion l{ 2s22p6 . Ion đó l{ :
A. Na+ hoặc Mg2+
B. Na+ hoặc ClC. Mg2+ hoặc ClD. ClC}u 4: Từ kí hiệu 73Li ta có thể suy ra:
A. Hạt nh}n nguyên tử Li có 3 proton v{ 7 notron
B. Nguyên tử Li có 2 lớp electron, lớp trong có 3 v{ lớp ngo{i có 7 electron
C. Nguyên tử Li có 3 electron, hạt nh}n có 3 proton v{ 4 notron
D. Li có số khối l{ 3, số hiệu nguyên tử l{ 7
C}u 5: Công thức ph}n tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R v{ hiđro l{ RH3. Trong oxit m{ R có ho| trị cao nhất thì
oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R l{
A. N.
B. S.
C. P.
D. As.
C}u 6: Trong tự nhiên Cu tồn tại hai loại đồng vị l{ 63Cu v{ 65Cu.Nguyên tử khối trung bình của cu bằng 63,546.Số
nguyên tử 63Cu có trong 32 gam Cu l{ ( biết số Avogađro = 6,022.1023)
A. 12,046.1023
B. 1,503.1023
C. 2,205.1023
D. 3,0115.1023
C}u 7: Tổng số ( p, n, e) của nguyên tử nguyên tố X l{ 21. Tổng số obitan của nguyên tử nguyên tố đó l{:
A. 5
B. 2
C. 4
D. 6
C}u 8: 3 nguyên tử X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nh}n l{ 16, hiệu điện tích hạt nh}n X v{ Y l{ 1. Tổng số e trong ion
( X3Y)- l{ 32 . X, Y, Z lần lượt l{ :
A. O, N, H
B. O, S, H
C. C, H, F
D. N, C, H
C}u 9: Ion n{o sau đ}y có cấu hình e của khí hiếm Ne?
A. ClB. Be2+
C. Ca2+
D. Mg2+
C}u 10: D~y c|c nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ tr|i sang phải l{:
A. P, N, O, F.
B. N, P, F, O.
C. N, P, O, F.
D. P, N, F, O
C}u 11: Tổng số hạt proton, notron, electron trong hai nguyên tử kim loại A, B l{ 142. Trong đó số hạt mang điện
nhiều hơn số hạt không mang điện l{ 42. Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của A l{ 12. Hai kim
loại A, B lần lượt l{:
A. Na v{ K
B. Mg v{ Fe
C. Ca v{ Fe
D. K v{ Ca
C}u 12: Hiđro có 3 đồng vị 1H, 2H, 3H. Be có 1 đồng vị 9Be. Có bao nhiêu loại ph}n tử BeH cấu tạo từ c|c đồng vị trên?
A. 18
B. 12
C. 6
D. 1
11
10
C}u 13: Nguyên tố Bo có 2 đồng vị tự nhiên l{: B v{ B đồng vị 1 chiếm 80% đồng vị 2 chiếm 20%. Nguyên tử
khối của nguyên tố Bo l{:
A. 10,2
B. 10,6
C. 10,8
D. 10,4
C}u 14: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng c|c hạt cơ bản l{ 52, trong đó số hạt không mang điện trong hạt nh}n lớn
gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương. Kết luận n{o sau đ}y l{ không đúng với Y?
A. Y l{ nguyên tố phi kim
B. Trạng th|i cơ bản của Y có 3 e độc th}n
C. Y có số khối l{ 35
D. Điện tích hạt nh}n của Y l{ 17+
C}u 15: Hợp chất với nguyên tố H có dạng RH4,Trong oxit cao nhất với oxi, R chiếm 27,27% về khối lượng .R l{ nguyên
tố n{o sau đ}y?
A. Sn
B. Si
C. C.
D. Pb
C}u 16: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần ho{n.Trong hợp chất R với hiđro( không có thêm nguyên tố
kh|c) có 5,882 % H về khối lượng.R l{ nguyên tố n{o sau đ}y?
A. Se
B. O
C. Cr
D. S
C}u 17: Oxit B có công thức l{ X2O.Tổng số hạt cơ bản ( p, n, e ) trong B l{ 92 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số
hạt không l{ 28. B l{ chất n{o dưới đ}y?
A. N2 O
B. Na2 O
C. K2O
D. Cl2O
C}u 18: Nguyên tử của nguyên tố n{o có số e độc th}n lớn nhất:
A. Cl ( Z= 17)
B. P ( Z= 15)
C. S ( Z= 16)
D. Mg ( Z= 12)
C}u 19: C|c đồng vị có tính chất n{o sau đ}y?

5

LTĐH

C|c chuyên đề hóa học lớp 10

A. Tất cả c|c tính chất đưa ra
B. Có cùng số proton trong hạt nh}n
C. Có cùng số e ở lớp ngo{i cùng của nguyên tử
D. Có cùng tính chất ho| học
C}u 20: X, Y l{ hai nguyên tố thuộc thuộc cùng một ph}n nhóm v{ 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần ho{n.
Biết ZX + ZY = 32. Số proton trong nguyên tử nguyên tố X, Y lần lượt l{ :
A. 8 v{ 14
B. 7 v{ 25
C. 12 v{ 20
D. 15 v{ 17
C}u 21: Nguyên tử của nguyên tố X tạo ion X-.Tổng số hạt ( p, n, e ) trong X- bằng 116. X l{ nguyên tử của nguyên tố
n{o sau đ}y?
B. 17Cl
A. 34Se
C. 35Br
D. 33As
C}u 22: Nguyên tử nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện.
Cấu hình của Y l{ :
A. 1s22s22p63s13p1
B. 1s22s22p63d2
C. 1s22s22p63s2
D. 1s22s22p6
C}u 23: M có c|c đồng vị sau: 55M, 56M,58M, 57 M. Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số notron = 13:15 l{
A. 57-26M
B. 56-26M
C. 55-26M
D. 58-26M
+
C}u 24: C|c ion v{ nguyên tử Ne, Na , F có:
A. Số electron bằng nhau B. Số notron bằng nhau
C. Số proton bằng nhau
D. Số khối bằng nhau
C}u 25: Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R l{ 79,91. Biết R có hai đồng vị trong đó 79zR chiếm 54,5% số
nguyên tử. Nguyên tử khối của đồng vị còn lại có gi| trị bao nhiêu?
A. 81
B. 80
C. 82
D. 85
C}u 26: Trong c|c ph|t biểu sau đ}y ph|t biểu n{o đúng?
A. Đồng vị l{ những nguyên tử có cùng số hạt notron
B. Đồng vị l{ c|c nguyên tố có cùng số proton nhưng kh|c nhau về số notron
C. Đồng vị l{ c|c nguyên tử có cùng điện tích hạt nh}n nhưng kh|c nhau về số notron
D. Đồng vị l{ những nguyên tố có cùng vị trí trong bảNg tuần ho{n
C}u 27: Tổng số e ho| trị của nguyên tử Nitơ ( N) l{:
A. 1
B. 3
C. 5
D. 7
2+
C}u 28: Ion Mn có cấu hình electron l{:
A. 1s22s22p63s23p6 3d44s1
B. 1s22s22p63s23p6 3d34s2
2
2
6
2
6
5
2
C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
D. 1s22s22p63s23p6 3d54s0
26
23
27
63
C}u 29: Cho 4 nguyên tử có kí hiệu như sau 12 X, 11Y, 13 Z, 29T . Hai nguyên tử n{o có cùng số nơtron?
A. X v{ Z
B. Y v{ Z
C. X v{ Y
D. Z v{ T
C}u 30: Một nguyên tử có cấu hình e l{: 1s22s22p63s2 sẽ:
A. Tăng kích thước khi tạo ra ion dương
B. Tăng kích thước khi tạo ra ion }m
C. Giảm kích thước khi tạo ra ion dương
D. Giảm kích thước khi tạo ra ion }m
C}u 31: Những tính chất n{o sau đ}y biến đổi tuần ho{n?
A. Số lớp e
B. Số e lớp ngo{i cùng
C. Điện tích hật nh}n
D. khối lượng nguyên tử
C}u 32: Ion X- có 10 e . Hạt nh}n nguyên tử nguyên tố X có 10 notron. Nguyên tử khối của nguyên tố X l{:
A. 19u
B. 20u
C. 21u
D. Kết quả kh|c
C}u 33: Cấu hình n{o sau đ}y l{ của ion Fe3+?
A. 1s22s22p63s23p63d6
B. 1s22s22p63s23p63d5
C. 1s22s22p63s23p63d64s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s2
C}u 34: Hai nguyên tố X, Y nằm kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nh}n nguyên tử l{ 25. X,
Y thuộc chu kì v{ nhóm n{o trong HTTH?
A. Chu kì 2 nhóm IIA
B. Chu kì 3 nhóm IA v{ nhóm IIA
C. Chu kì 2 v{ c|c nhóm IÍIA v{ IVA
D. Chu kì 3 nhóm IIA v{ nhóm IIIA
C}u 35: B|n kính nguyên tử của c|c nguyên tố: 3Li, 8O¸9F, 11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ tr|i sang phải l{
A. F, O, Li, Na.
B. Li, Na, O, F.
C. F, Li, O, Na.
D. F, Na, O, Li.
C}u 36: Cấu hình e nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt l{: 1s22s22p63s1, 1s22s22p63s23p6 4s1,
1s22s22p63s23p1. Nếu sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì c|ch sắp xếp n{o sau đ}y l{ đúng?
A. Z < X < Y
B. Z < Y < X
C. X < Y < Z
D. Y < Z < X
C}u 37: Ion n{o có cấu hình e giống cấu hình e của nguyên tử Ar ?
A. O2B. Mg2+
C. K+
D. Na+
C}u 38: Cation X+ có cấu hình e ở lớp vỏ ngo{i cùng l{ 2s22p6 .Cấu hình e ở ph}n lớp ngo{i cùng của nguyên tử X l{:
A. 3s2
B. 3p1
C. 2p5
D. 3s1
C}u 39: Cho cấu hình e nguyên tử của c|c nguyên tố sau:
4)1s22s22p63s2
5) 1s22s22p63s23p4
1) 1s22s22p1 2) 1s22s22p5 3) 1s22s22p63s23p1
Cấu hình của c|c nguyên tố phi kim l{?
A. 3,4
B. 1,2
C. 2,3
D. 1,2,5
C}u 40: Cấu hình e n{o sau đ}y của nguyên tử nguyên tố X ( Z = 24)?
A. [Ar]4s24p6
B. [Ar]4s14p5
C. [Ar]3d54s1
D. [Ar]3d44s2
C}u 41: Hiđro có 3 đồng vị 11H, 21H, 31H v{ oxi có 3 đồng vị 16 8O, 17 8O, 18 8O. Khối lượng nhỏ nhất có thể có của ph}n
tử nước l{:

6

LTĐH

C|c chuyên đề hóa học lớp 10

A. 19u
B. 17u
C. 20u
D. 18u
C}u 42: Tổng số hạt ( p, n, e) trong ph}n tử MX3 l{ 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện
l{ 60.Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn M l{ 8.Tổng ( p, n, e) trong X - nhiều hơn trong M3+ l{ 16.M v{ X lần
lượt l{ :
A. Al v{ Br
B. Al v{ Cl
C. Cr v{ Br
D. Cr v{ Cl
C}u 43: Cấu hình e n{o dưới đ}y không đúng?
A. Cr( Z = 24) : [Ar] 3d54s1
B. Fe ( Z= 26): [Ar]3d64s2
C. C. ( Z = 6): [He] 2s22p2
D. O2- ( Z = 8) : [He]2s22p4
C}u 44: Hợp chất Y có công thức l{ M4X3 biết:
-Biết tổng số hạt trong ph}n tử Y l{ 214 hạt
-Ion M3+ có tổng số electron bằng số electron của X4-Tổng số hạt ( p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn số hạt trong nguyên tử nguyên X trong Y l{ 106.
Y l{ chất n{o dưới đ}y?
A. Fe4Si3
B. Al4C3
C. Fe4C3
D. Al4Si3
C}u 45: Cấu hình e n{o dưới đ}y viết không đúng?
A. 1s22s22p63s23p64s23d6
B. 1s22s22p5
2
2
6
2
5
C. 1s 2s 2p 3s 3p
D. 1s22s22p63s1
C}u 46: Nguyên tử Cacbon ở trạng th|i cơ bản có bao nhiêu electron ở lớp ngo{i cùng:
A. 6 electron
B. 3 electron
C. 4 electron
D. 2 electron
C}u 47: Ion ( O2-) được tạo th{nh từ nguyên tử O .Ion oxi n{y có:
A. 10 proton, 8 notron, 8 electron
B. 8 proton, 10 notron, 8 electron
C. 8 proton, 10 notron, 10 electron
D. 8 proton, 8 notron, 10 electron
C}u 48: Tổng số ( p, n, e) trong nguyên tử của nguyên tố X l{ 58. Sốp gần bằng số notron. X có số khối bằng:
A. 40
B. 38
C. 39
D. Kết quả kh|c
C}u 49: Những cặp chất n{o có cấu hình e giống nhau:
A. Na v{ Al3+
B. F v{ O2C. Se2- v{ Kr
D. Na+ v{ Cl2
2
6
2
6
C}u 50: Anion Y có cấu hình e l{ : 1s 2s 2p 3s 3p Trong bảng tuần ho{n Y thuộc:
A. Chu kì 3 nhóm VIIA
B. Chu kì 3 nhóm VIA
C. Chu kì 4 nhóm IA
D. Chu kì 3 nhóm VIIIA
C}u 51: Cation M+ có cấu hình e l{: 1s22s22p63s23p6 . Trong bảng tuần ho{n M thuộc:
A. Chu kì 3 nhóm VIIA
B. Chu kì 3 nhóm VIA
C. Chu kì 3 nhóm VIIIA
D. Chu kì 4 nhóm IA
C}u 52: Nguyên tử nguyên tố trong nhóm VA có b|n kính nguyên tử lớn nhất l{:
A. ( Z = 7)
B. P ( Z = 15)
C. As ( Z = 33)
D. Bi ( Z = 83)
40
39
41
C}u 53: Những nguyên tử 20 Ca, 19 K, 21Sc có cùng:
A. Số khối
B. Số hiệu nguyên tử
C. Số electron
D. Số notron
C}u 54: C}u n{o biểu thị đúng kích thước của nguyên tử v{ ion:
A. Na > Na+ ; F < FB. Na < Na+ ; F < FC. Na > Na+ ; F > FD. Na < Na+ ; F > FC}u 55: Nguyên tử trung bình của nguyên tố cu l{ 63,5.Nguyên tố Cu có 2 đồng vị l{ 63Cu v{ 65Cu trong tự nhiên.Tỉ lệ
phần trăm đồng vị 63Cu l{:
A. 50%
B. 75%
C. 25%
D. 90%
C}u 56: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện v{ không mang điện l{ 34 trong đó số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt không mang điện l{ 10 hạt.Kí hiệu v{ vị trí của R trong bảng tuần ho{n:
A. Mg, chu kì 3 nhóm IIA
B. F, chu kì 2 nhóm VIIA
C. Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA
D. Na, chu kì 3, nhóm IA
C}u 57: Nguyên tử X, ion Y+ v{ ion Z- đều có cấu hình e l{:1s22s22p6 X, Y, Z l{ những ngtố n{o sau đ}y?
A. Cu, Ag, Au
B. Ne, Na, F
C. Na, Mg, Al
D. Na,K, Cl
C}u 58: Nguyên tử n{o dưới đ}y có cấu hình e l{ : 1s22s22p63s23p64s1
A. Na
B. K
C. Ba
D. Ca
C}u 59: Ion n{o dưới đ}y không có cấu hình e của khí hiếm?
A. Na+
B. Al3+
C. ClD. Fe2+
C}u 60: Hiđro có 3 đồng vị 11H, 21H, 31H v{ oxi có 3 đồng vị 16 8O, 17 8O, 18 8O.Số ph}n tử nước kh|c nhau có thể được
tạo th{nh l{:
A. 16
B. 19
C. 18
D. 17
C}u 61: Anion X2- có cấu hình e l{ 1s22s22p6.Cấu hình e của X l{ :
A. 1s22s2
B. 1s22s22p63s2
C. 1s22s22p63s1
D. 1s22s22p4
2+
C}u 62: Nguyên tử nguyên tố X có Z= 12 ; cấu hình e của ion X l{ :
A. 1s22s22p6
B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p63s23p1
D. 1s22s22p63s23p2

7

LTĐH

C|c chuyên đề hóa học lớp 10

A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN
1. Liên kết kim loại
- L{ liên kết được hình th{nh do lực hút tĩnh điện giữa cation kim loại tại c|c nút của mạng lưới tinh thể với
c|c e ho| trị
- Liên kết kim loại phụ thuộc v{o số e hóa trị của kim loại
2. Liên kết ion.
- Kh|i niệm: l{ liên kết được hình th{nh từ 2 nguyên tử của 2 nguyên tố có độ }m điện rất kh|c nhau.
Thường l{:
- kim loại ( độ }m điện rất bé )
- phi kim (độ }m điện rất lớn )
- Ví dụ: kim loại kiềm, kiềm thổ với c|c halogen hoặc oxy.
- Khi tạo liên kết ion thì kim loại nhườmg hẳn e cho nguyên tử phi kim tạo th{nh c|c cation v{ anion; c|c ion
ngược dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện.
VD: Na - 1e  Na+; Cl + 1e  Cl-. Sau đó : Na+ + Cl-  NaCl
- Bản chất của liên kết ion l{ lực hút tĩnh điện giữa 2 ion mang điện tr|i dấu.
- Đặc điểm:
+ Mỗi ion tạo ra nột điện trường xung quanh nó, liên kết với ion xảy ra theo mọi hướng suy ra liên kết ion l{
liên kết vô hướng ( không có hướng )
+ Không b~o hòa; mọi ion có thể liên kết với nhiều ion xung quanh
+ L{ liên kết bền vững.
3. Liên kết cộng hóa trị.
- Kh|i niệm: l{ liên kết được hình th{nh do ntử 2 nguyên tố bỏ ra những cặp e dùng chung khi tham gia liên kết.
- Khi tạo liên kết c|c e bỏ ra số e còn thiếu để góp chung tạo th{nh liên kết
VD:
C có 4 e ngo{i cùng (thiếu 4)  bỏ ra 4 e
O có 6 e ngo{i cùng (thiếu 2)  bỏ ra 2 e
Vậy phải có 2 O mới góp đủ với 1C, tạo th{nh hợp chất O::C::O có 4 cặp e dùng chung
- Bản chất: l{ sự góp chung c|c cặp e
- Gồm 2 loại:
+ Liên kết cộng hóa trị không cực: cặp e dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử của nguyên tố n{o.
Được hình th{nh từ những nguyên tử phi kim có độ }m điện bằng nhau.
VD: H2: H – H , H : H ( 1 cặp e dùng chung, không lệch về phía n{o)
Cl2: Cl – Cl , Cl : Cl hoặc O2: O = O , O :: O ( 2 cặp e dùng chung)
+ Liên kết cộng hóa trị có cực: cặp e dùng chung lệch về phía nguyên tử của nguyên tố có ĐÂĐ lớn hơn. Được
hình th{nh từ những nguyên tử kh|c nhau pk – pk, pk – kl
VD: HCl: H :Cl, H  Cl ( 1 cặp e dùng chung, lệch về phía Cl có ĐÂĐ lớn hơn)
- Liên kết xichma (  ): l{ những LK CHT được hình th{nh do sự xen phủ m}y e hóa trị giữa 2 nguyên tử m{ cực đại
xen phủ nằm trên trục liên kết. (xen phủ trục)
VD: H: 1s1 
Cl: 3s23p5 HCl:
- Liên kết pi (  ): l{ liên kết được hình th{nh bởi sự xen phủ m}y e hóa trị của c|c nguyên tử tham gia m{ cực đại
xen phủ nằm ở 2 bên của trục liên kết. (xen phủ bên)
VD:
O2:
Z = 8, 1s22s22p4
(có định hướng v{ b~o hòa)
4. Liên kết hiđro
- Kh|i niệm: L{ liên kết được hình th{nh bởi lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử hiđro trong liên kết ph}n cực giữa
nguyên tử có ĐÂĐ lớn của ph}n tử n{y với nguyên tử có ĐÂĐ lớn của ph}n tử kh|c.
(l{ LK giữa nguyên tử O của OH n{y với nguyên tử H của OH kia). Kí hiệu: ...
VD: - Giữa H2O với H2O:
...H – O ... H – O ... H – O ... H – O ...
H
H
H
H
- Giữa rượu với rượu (ROH): ...H – O ... H – O ... H – O ... H – O ...
R
R
R
- Giữa rượu với nước: ...H – O ... H – O ... H – O ... H – O ...
R

H

R

H

 Giải thích tính tan vô hạn trong nước của rượu
- Đặc điểm:

R

+ L{ liên kết kém bền
+ Độ bền giảm khi nhiệt độ tăng v{ khi ph}n tử khối tăng

8

LTĐH

C|c chuyên đề hóa học lớp 10

- Một số hợp chất có liên kết hiđro: H2O, rượu, axit cacboxylic, axit vô cơ chứa oxi, hợp chất chứa nhóm chức amino
(NH2)
5. Liên kết cho – nhận
- Kh|i niệm: L{ liên kết được hình th{nh bởi cặp e hóa trị chưa tham gia liên kết của nguyên tử n{y với AO trống
của nguyên tử kh|c.
VD: HNO3
2 2
3
7N: 1s 2s 2p
2
2
4
8O: 1s 2s 2p
6. Cơ sở phân loại liên kết
- Dựa v{o nguồn gốc hình th{nh liên kết
+ Giữa c|c nguyên tử kim loại  liên kết kim loại
+ Giữa nguyên tử kim loại – nguyên tử phi kim  liên kết ion
+ Giữa c|c nguyên tử phi kim
- 2 ntử PK cùng 1 nguyên tố, cùng ĐÂĐ  LKCHT không cực
- 2 ntử PK kh|c nhau  LKCHT có cực (ph}n cực)
- Dựa v{o hiệu độ }m điện
Xét liên kết giữa 2 nguyên tử A, B :   A  B
* 0    0, 4 : liên kết A –B l{ liên kết CHT không cực
* 0, 4    1,7 : liên kết A – B l{ liên kết CHT có cực
*   1,7 : liên kết A – B l{ liên kết ion
Chú ý: Dùng hiệu độ }m điện chỉ có tính chất tương đối, 1 số trường hợp ngoại lệ
C|ch viết CTCT của 1 chất:
X|c định bản chất liên kết: ion hay CHT
Dựa v{o cấu hình electron ngo{i cùng của c|c nguyên tố để x|c định số e độc th}n, e ghép đôi, số AO trống
 Số liên kết
L{ liên kết ion: dùng điện tích liên kết. l{ liên kết CHT: dùng gạch nối
Đối với axit có oxi bao giờ cũng có nhóm H – O – liên kết PK trung t}m
Đối với bazơ: Kim loại – O – H
Muối: Thay H bởi kim loại trong ph}n tử axit tương ứng (KL hóa trị I: 1KL thay cho 1H, KL hóa trị II: 1KL
thay cho 2H, KL hóa trị III: 1KL thay cho 3H)
II. BÀI TẬP VẬN DỤNG
1. Bài tập thường gặp
1) V...